Poubelle

2007-04-13T11:52:16Z

Maximehenrisot : /* Au niveau des collectivités */

{{Vivre ensemble}}

Une '''poubelle''' est un récipient qui sert à stocker les [[déchet]]s.

==Quelles attitudes à respecter==

*Remplir à fond sa poubelle avant de la mettre sur le trottoir, ..réduisant ainsi les arrêts du camion de ramassage source d'émission de gaz forte. ''Le mieux étant de regrouper par quartier ou par rue toutes les poubelles.''
*Compacter ses déchets, ..dans la même optique
*Utiliser les bons types de poubelles dans le cadre du tri selectif.
*...

==Ce qui ne doit pas aller dans la poubelle==
A remettre dans les déchetteries ou dans dans des magasins specialisés :
*les piles usagées
*les composants électroniques
*les cartouches d'imprimantes (jet d'encre ou Laser)
*Les médicaments
*Les batteries de voiture
*les produits chimiques

==Les sacs poubelle==
On peut réutiliser des [[sacs plastiques]] comme sacs poubelle.

Pour le tri sélectif, on n'est pas forcé d'acheter une nouvelle poubelle. Un sac ou un [[carton]] peuvent contenir les [[emballage]]s usagés (lesquels n'émettent pas d'odeurs).

Il existe des sacs poubelles portant un [[écolabel]], moins nocifs pour l'environnement que les autres sacs poubelles vendus dans le commerce

==Nettoyage de la poubelle==
Une poubelle en [[plastique]] se nettoie avec un [[nettoyant multi-usages]]. On peut vaporiser du [[vinaigre blanc]] pour la [[désinfecter]].

Certains aliments comme le poisson ont une odeur prononcée, il vaut mieux ne pas les laisser trop longtemps dans la poubelle de la maison pour éviter que les odeurs n'imprègnent la poubelle.

==Le regroupement des poubelles==
Il pourrait être interressant de regrouper ses poubelles avec celles de ses voisins afin de limiter les arrêts/redemarrage du camion poubelle.

==Au niveau des collectivités==
*Les alternatives à l'incinération ou l'enfouissement :
:*methanisation
:*compostage
:*tri selectif
:*...
*Par la mise en place du système de paiement du service proportionnel à la quantité de déchets réellement produite par l'usager. Le système de pesée embarquée des poubelles (mis en place en Alsace par exemple) a fait passer le poids produit de 350 à 77 Kg par habitant! - Il faut cependant une certaine tolérence afin d'éviter que votre voisin vienne mettre ses déchets dans votre poubelle. De plus, cette forte diminution des quantités de déchets collectées s'accompagne le plus souvent d'une augmentation des décharges sauvages, des feux dans les jardins, mais aussi d'augmentation des quantités de déchets collectées dans les communes limitrophes qui n'avaient pas ce même système de paiement. Cependant en Alscace les voisins indélicats ainsi que les décharges sauvages n'ont pas été constaté.

==Les chiffres==
"Notre poubelle "contient" environ 200 kg équivalent carbone par personne et par an environ soit un petit 10% des émissions moyennes (de gaz à effet de serre carbonés) par Français" (voir détails du calcul sur le site [http://www.manicore.com/documentation/serre/dechets.html Manicore] de Jean-Marc Jancovici.

==Voir aussi==
* [[Gestion des déchets]]
* [[Déchet]]
* [[Voisinage organisé]]

== Webographie ==
* http://www.poubelle.org
* http://www.cniid.org

[[Catégorie:Gestion des déchets]]

Hydroxyde de sodium

2007-04-13T09:33:24Z

Maximehenrisot :

{{Ebauche}}

'''L'hydroxyde de sodium''', que l'on appelle usuellement '''soude caustique''' ou simplement '''soude''', est un composé chimique de formule: '''NaOH'''.

La soude est corrosive et hygroscopique. La soude est une base chimique forte. Son [[pH]] varie entre 12 et 14.

L'hydroxyde de sodium peut avoir les synonymes suivants: soude, lessive de soude, liquide caustique, caustique, soude caustique et lessie. Le numéro de registre CAS de l'hydroxyde de sodium est 1310-73-2.

==Historique==
Dans l'Antiquité, on utilisait de la soude végétale. La soude, mot qui désignait alors le [[carbonate de sodium]], provenait des cendres obtenues par la combustion de plantes comme la [[salicorne]]. En 1791, le chimiste Nicolas Leblanc invente un procédé permettant d'obtenir du [[carbonate de sodium]] à partir d'eau de mer. Aujourd'hui la quasi totalité de la soude produite est d'origine chimique.

== Techniques de fabrication ==
=== Électrolyse de l'eau salée===
La soude est obtenue par électrolyse du chlorure de sodium [[sel|NaCl]]. La soude s'obtient principalement par une électrolyse à mercure (anode : titane; cathode: mercure). Cette opération produit en même temps, du chlore, de la soude et de l'hydrogène. Le [[mercure]] est nocif par bioaccumulation et à faible dose. Il existe d'autres procédés dont un utilisant l'amiante (électrolyse à diaphragme).

===À partir de carbonate de sodium===
Cette technique est utilisée en Amérique du Nord où se trouvent des gisements naturels de [[carbonate de sodium]]. La réaction s'écrit : 
Na2CO3 + Ca(OH)2 –––> CaCO3 + 2NaOH

== Utilisations ==
L'hydroxyde de sodium est principalement utilisé dans la fabrication de produits chimiques (régulation du [[pH]], neutralisation d'acide, lavage de gaz résiduels et catalyse); dans la fabrication de [[papier]]; dans le traitement du [[pétrole]] et du [[gaz naturel]] (élimination des contaminants acides des hydrocarbures); dans la fabrication de [[savon]]s, de [[détergent]]s et d'autres produits de nettoyage; dans le mercerisage et le dégommage du [[coton]]. Il est également utilisé dans le traitement de l'[[eau]], la transformation des aliments, la fabrication du [[verre]], la transformation des textiles, l'affinage des [[huile]]s végétales, la récupération du [[caoutchouc]], le travail du métal, le traitement de l'[[aluminium]], le dégraissage des métaux; il est aussi une des composantes des préparations adhésives, des décapants à peinture, des désinfectants, des stabilisants des latex à caoutchouc et des stabilisants de l'hypochlorite de sodium. Les [[déboucheur]]s chimiques peuvent être à base d'hydroxyde de sodium.

== Précautions d'utilisation ==
Les solutions d'hydroxyde de sodium sont blanches, inodores et non volatiles. Elles ne sont pas combustibles, mais hautement réactives. Elles peuvent réagir violemment avec l'[[eau]] et de nombreuses matières fréquemment rencontrées, produisant suffisamment de chaleur pour enflammer des matières combustibles à proximité ou encore provoquer des éclaboussures dangereuses.. Leur contact avec de nombreux produits chimiques organiques et inorganiques peut engendrer un incendie ou une explosion. La réaction avec certains métaux dégage de l'hydrogène, un gaz inflammable. Les solutions d'hydroxyde de sodium sont '''extrêmement corrosives'''. Elles peuvent laisser des cicatrices permanentes et causer la cécité et le décès.

La soude caustique est irritante et corrosive pour la peau, les yeux, les voies respiratoires et digestives. Elle doit être manipulée avec des gants et si nécessaire des lunettes de protection et une protection des voies respiratoires. En cas de contact avec la peau, rincez abondamment avec de l'eau et consultez un médecin.

==Effets sur l'environnement==
La soude caustique augmente le [[pH]] des cours d’eau, ce qui représente une menace pour les poissons.

== Voir aussi ==
La soude caustique ne doit pas être confondue avec le [[bicarbonate de soude]] ni avec le [[carbonate de sodium]]. La [[potasse]] est un composé apparenté.

== Webographie ==

[http://perso.wanadoo.fr/ours.courageux/leblanc.htm Histoire de la soude naturelle et de la soude artificielle]

== Bibliographie ==

[[Catégorie:Produit de nettoyage]]
[[Catégorie:Composé chimique]]

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Poubelle

Hydroxyde de sodium