Voir la source de Aluminium

L''''aluminium''' est un élément chimique, de symbole ''Al'' et de numéro atomique 13.


== Description==

D'aspect d'abord argenté l'aluminium posséde la propriété d'être malléable à souhait, de plus il est remarquable pour sa résistance à l'[[oxydation]] et sa faible densité.
Principalement extrait d'un minérai appelé bauxite où il est présent sous forme d'oxyde (Alumine Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>). Il pourrait également être extrait d'autres minerais : néphéline, leucite, silimanite, andalousite, muscovite.

L'aluminium est employé dans plusieurs industries afin de réaliser nombre de produits différents, de plus son utilisation est capitale pour l'économie mondialejsfgcbjkqnxfkqjgshexjvcknjqhgsdqqbjx c'est de la lmerderr
jkjs,dk;sdfcnjqx,lkhezjhfnxkzje,h  ta gueul
je t'aime Le premier pays producteur est la Chine.
Les composants structuraux réalisés à partir de l'aluminium sont essentiels à l'industrie aérospatiale et aussi importants pour des secteurs comme le transport et la construction, où sa faible densité, sa longévité et sa résistance sont appréciées.

== Caractéristiques notables ==

L'aluminium est un métal mou, léger, mais résistant avec un aspect argent-gris mat, dû à une couche mince d'oxydation qui se forme rapidement quand on l'expose à l'air et qui empêche la corrosion de progresser. À la différence de la plupart des métaux, il est utilisable même s'il est oxydé en surface.

L'aluminium a une densité environ trois fois plus faible que celle de l'[[acier]] ou du [[cuivre]] ; il est malléable, ductile et facilement usiné et moulé.
Il possède une excellente résistance à la corrosion et une grande longévité.
Il est également non magnétique et ne provoque pas d'étincelles.
C'est le deuxième métal le plus malléable et le sixième le plus ductile.
En solution, l'aluminium se trouve le plus généralement sous la forme d'ions Al<sup>3+</sup>.

==Histoire==

En 1808, Humphry Davy, après avoir découvert que le sodium et le potassium entraient dans la composition de l'alun, suppose qu'il s'y trouve aussi un autre métal, qu'il baptise « aluminium ».

Pierre Berthier découvre dans un mine près des Baux-de-Provence en 1821 un minerai contenant plus de 50 % d'oxyde d'aluminium. Ce minerai sera appelé [[bauxite]].

On attribue généralement la découverte et l'isolement de l'aluminium à Friedrich Wöhler en 1827. Toutefois, deux ans plus tôt, le chimiste et physicien danois Hans Christian Ørsted avait réussi à produire une forme impure du métal. Wöhler fut le premier à mettre en évidence les propriétés chimiques et physiques de l'aluminium, dont la plus notable est la légèreté.

Le chimiste français Henri Sainte-Claire Deville améliore en 1846 la méthode de Wöhler en réduisant le minerai par le sodium. Cette méthode est utilisée à travers toute l'Europe pour la fabrication de l'aluminium, mais elle reste extrêmement coûteuse. Le métal est d'ailleurs utilisé pour fabriquer des bijoux, dont la valeur sera évidemment réduite à néant quelques décennies plus tard.

1855 : Le nouveau métal est exposé à l'exposition universelle de Paris.

En 1886, de manière indépendante, Paul Héroult et Charles Martin Hall découvrent une nouvelle méthode de production de l'aluminium en remarquant qu'il est possible de dissoudre l'alumine et de décomposer le mélange par [[électrolyse]] (procédé Héroult-Hall) pour donner le métal brut en fusion. Pour cette découverte, Hall obtient un brevet la même année. Ce procédé permet d'obtenir de l'aluminium de manière relativement économique. La méthode mise au point par Héroult et Hall est toujours utilisée aujourd'hui.
 
1887 : Karl Josef Bayer décrit une méthode connue sous le nom de ''procédé  Bayer'' pour obtenir de l'alumine à partir de la bauxite. Cette découverte permet de faire entrer l'aluminium dans l'ère de la production de masse.

1888 : les premières sociétés de production d'aluminium sont fondées en Suisse, France et aux États-Unis.


==Utilisation==

En termes de quantité ou de valeur, l'aluminium est le métal le plus utilisé après le fer. L'aluminium pur est mou et fragile, mais avec des petites quantités de [[cuivre]], [[magnésium]], manganèse, [[silicone]] et d'autres éléments, il peut former des alliages aux propriétés variées.

Parmi les secteurs utilisant l'aluminium, on peut citer :
* Les transports ([[automobile]]s, [[avion]]s, [[camion]]s, [[train]]s, [[bateau]]x, [[Tricycle]]s, etc.)
* L'[[emballage]] (boîtes de conserve, papier aluminium, canettes, barquettes, [[aérosol]]s etc.) et notamment les emballages alimentaires.
* La construction ([[fenêtre]]s, [[porte]]s etc.)
* Les biens de consommation (appareils, ustensiles de cuisine etc.)
* Les fils électriques (La conductivité de l'aluminium ne représente que 60% de celle du [[cuivre]], mais l'aluminium est plus léger et moins cher)
* De l'aluminium très pur (99,980 à 99,999%) est employé en électronique et pour les [[CD]]


==Obtention==

L'aluminium est un élément abondant dans la croûte terrestre mais il se trouve rarement sous sa forme pure. Le principal minerai d'aluminium est la bauxite. L'aluminium est très difficile à extraire des roches qui le contiennent et a donc été longtemps très rare. 

L'aluminium est extrait par [[électrolyse]] de la bauxite, dont le principal constituant est l'alumine (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>). La bauxite est traitée par une solution de [[soude]]. On obtient un précipité de Al(OH)<sub>3</sub> qui donne de l'alumine par chauffage. 

===Réduction électrolytique de l'aluminium===

====Principe====
L'alumine est dissoute dans un bain d'électrolyse qui est chauffé entre 950°C et 1000°C. Dans le bain d'électrolyse l'alumine s'ionise suivant la réaction suivante :<br />
Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> --> 2Al<sup>3+</sup> + 3O<sup>2-</sup>

Suivant le principe de l'[[électrolyse]] on fait passer un courant électrique entre l'anode et la cathode. On obtient les réaction suivantes :

Cathode : <br />
2Al<sup>3+</sup> + 6e<sup>-</sup> --> 2Al ''métal''

Anode : <br />
6O<sup>2-</sup> + 3C --> 3CO<sub>2</sub> + 6e<sup>-</sup>

Réaction globale : <br />
2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (''solution'') + 3C (''solide'') --> 4Al (''liquide'') + 3CO<sub>2</sub> (''gaz'')

À noter qu'il existe une réaction concurrente : <br />
2Al (''solution'') + 3CO<sub>2</sub> (''gaz'') --> Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (''solution'') + 3CO ('gaz'')

Les réactions ci-dessus ne tiennent pas compte du bain électrolytique. Le bain est ici considéré comme un composé dans lequel se dissout l'oxyde d'aluminium et qui ne tient aucun rôle dans les réactions. Bien que les phénomènes ne semblent pas être parfaitement connus, le bain d'électrolyte tient un rôle.

====Le bain d'électrolyse====
le bain d'électrolyse est constitué principalement de :
* un fluorure : la cryolithe. Elle représente environ 70% de la masse du bain d'électrolyse. La cryolite à comme composition : (AlF<sub>3</sub>, 3NaF).
* Du fluorure d'aluminium : AlF<sub>3</sub>. Il est fortement consommé pendant l'élctrolyse en formant du tétrafluoroaluminate de sodium. Qui se décompose en donnant de nouveau de l'alumine, du fluorure de sodium (NaF) et de l'acide fluorhydriques (HF).
* Du fluorure de calcium : CaF<sub>2</sub> qui est pratiquement inerte.

La composition ionique du bain serait donc : Na<sup>+</sup>, F<sup>-</sup>, AlF<sup>3-</sup>, AlF<sup>4-</sup>, et Al<sub>x</sub>O<sub>y</sub>F<sub>z</sub><sup>(3x-2y-z</sup>).

====Réactions à l'anode====
L'anode est en [[carbone]]. Elle est fabriquée à l'aide de coke de pétrole calciné (coke de brai) et brai de [[houille]].

A l'anode, on a la réaction suivante :<br />
4F<sup>-</sup> + Al<sub>2</sub>O<sub>2</sub>F<sub>4</sub><sup>-</sup> + C --> 4e<sup>-</sup> + 2AlF<sub>4</sub><sup>-</sup> + CO<sub>2</sub>
 
On a également la réaction secondaire suivante :<br />
4F<sup>-</sup> + Al<sub>2</sub>O<sub>2</sub>F<sub>4</sub><sup>-</sup> + 2C --> 4e<sup>-</sup> + 2AlF<sub>4</sub><sup>-</sup> + 2CO

====Réactions à la cathode====
La cathode est en carbone. Elle est en permanence recouverte d'aluminium liquide.

A la cathode, nous avons les réactions électrochimiques suivantes :
*Réaction primaire : <br />
AlF<sub>4</sub><sup>-</sup> + 3e<sup>-</sup> --> Al (''liquide'') + 4F<sup>-</sup>
*Réactions secondaires : <br />
Na<sup>+</sup> + 3C --> Na <br />
4Al + 3C --> Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub>

les produits fabriqués par ces deux réactions, pénétrent dans la cathode et provoquent son endommagement progressif.

L'aluminium liquide est régulièrement pompé (sans en retirer la totalité). L'aluminium est ensuite emmené dans des fours de réchauffage pour enlever les impuretés et ajuster la composition.

====Aspects technologiques====
Pour fabriquer une tonne d'aluminum, il faut :
* deux tonnes d'alumine
* 0.5 tonne de carbone.

A l'origine, les cuves (les marmites) avaient une intensité de 5000 à 6000 ampères pour un voltage de 6 à 7 volt.

Actuellement (cas de l'usine Alcan de Dunkerque)  les cuves ont une intensité de 300 000 ampère pour un voltage de 4 volt. Pour fabriquer une tonne d'aluminium il faut consommer 12 000 Kwh.

La production d'une tonne d'aluminium nécessite de 4 à 5 tonnes de bauxite. Elle nécessite entre 13 000 et 17 000 kilowattheure. Lors de l'électrolyse sont émis des gaz polluants tels que du [[dioxyde de carbone]] (CO<sub>2</sub>), du [[monoxyde de carbone]] (CO), des hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP), du [[dioxyde de soufre]] (SO<sub>2</sub>) et des fluorures gazeux.


==Recyclage==

Pour recycler de l'aluminium, on le fait simplement fondre, ce qui coûte beaucoup moins cher que de l'extraire d'un minerai. Le recyclage de l'aluminium est pratiqué depuis les années 1900. L'aluminium est quasiment recyclable à l'infini sans perdre ses qualités, à condition de ne pas fondre dans un même bain des alliages de composition différente.

Il existe des filières de récupération de l'aluminium industriel. En France, l'aluminium ménager est récupéré avec les [[emballage]]s dans le cadre du [[tri sélectif]]. Dans les centres de tri, l'aluminium est trié manuellement. Il est ensuite cassé et broyé avant d'être fondu pour redonner du métal utilisable appelé aluminium de seconde fusion.

En plus des bénéfices environnementaux, le recyclage de l'aluminium est beaucoup moins coûteux que l'extraction à partir du minerai de bauxite. Il nécessite 95% d'[[énergie]] en moins. Et une tonne d'aluminium recyclé permet d'économiser quatre tonnes de bauxite. En sautant l'étape de l'électrolyse, on évite les rejets polluants qui lui sont associés.


==Effets sur la santé==

Certaines personnes sont allergiques à l'aluminium.

L'aluminium peut avoir des effets néfastes pour le système nerveux. Des personnes exposées à des taux élévés d'aluminium (comme celles qui reçoivent des traitement de dialyse) peuvent développer une encéphalopathie, qui est une forme de démence. Par contre, malgré des soupçons, aucun lien de causalité n'a pu être trouvé entre l'aluminium et la maladie d'Alzheimer. L'ingestion de grandes quantités d'aluminium peut aussi être la cause d'atteintes du tissu osseux.

On peut trouver de l'aluminium dans les aliments, l'eau et les médicaments. Les ustensiles de cuisine en aluminium et le papier aluminium peuvent libérer de l'aluminium dans les aliments mais la quantité libérée est généralement négligeable.


==Voir aussi==

===Liens internes===

===Liens externes===

===Bibliographie===

{{Multi bandeau|Portail Se loger|Portail Vivre ensemble}}

[[Catégorie:Métal]]
[[Catégorie:matériau de construction]]