Carbonate de sodium - Historique des versions

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‎Différence avec le autres sels de sodium : ortho

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Ars21 : /* Voir aussi */

2011-09-04T14:30:20Z

‎Voir aussi

Ars21 : /* Propriétés */

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‎Propriétés

Ars21 : /* Propriétés */

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‎Propriétés

Ars21 le 4 septembre 2011 à 11:01

2011-09-04T11:01:29Z

Ars21 le 4 septembre 2011 à 10:46

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Ars21 le 4 septembre 2011 à 10:01

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Ars21 le 4 septembre 2011 à 09:50

2011-09-04T09:50:16Z

78.109.11.4 : Gisement de trona en Turquie, pas en Egypte

2011-06-28T08:16:29Z

Gisement de trona en Turquie, pas en Egypte

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 Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la [[soude]] caustique ni avec le [[bicarbonate de soude]].
-==Différence avec le autres [[sels de sodium]]==
+==Différence avec les autres [[sels de sodium]]==
 Voir l'article détaillé dans la page "[[Sels de sodium]]"

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 {{...}}
-Le carbonate de sodium se trouve en droguerie et dans certaines grandes surfaces, rayon [[lessive]] ou [[produits de nettoyage|produits d'entretien]].
+Le carbonate de sodium se trouve en droguerie et dans certaines grandes surfaces, rayon [[lessive]] ou [[produits de nettoyage|produits d'entretien]]ainsi que dans les biocoop.
 ==Voir aussi ==

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 ===Lien interne===
 * [[Bicarbonate de soude]]
 * [[Blanchir_le_linge]]
 ===Liens externes===
-* [http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_sodium Article '''Carbonate de sodium''' sur Wikipedia]
 * [http://perso.wanadoo.fr/ours.courageux/leblanc.htm Histoire de la soude naturelle et de la soude artificielle]
 [[Catégorie:Composé chimique]]
 [[catégorie:Produit de nettoyage]]

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 Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la [[soude]] caustique ni avec le [[bicarbonate de soude]].
-===Différence avec le autres [[sels de sodium]] ([[bicarbonate de soude]], percarbonate de sodium,...)===
+==Différence avec le autres [[sels de sodium]]==
-Le bicarbonate de soude peut être obtenu à partir du carbonate de soude suivant la formule ci-après:
+Voir l'article détaillé dans la page "[[Sels de sodium]]"
 ==Utilisations industrielles==

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 Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la [[soude]] caustique ni avec le [[bicarbonate de soude]].
-===Différence avec le [[bicarbonate de soude]]===
+===Différence avec le autres [[sels de sodium]] ([[bicarbonate de soude]], percarbonate de sodium,...)===
 Le bicarbonate de soude peut être obtenu à partir du carbonate de soude suivant la formule ci-après:
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 * Utilisation comme produit de dégraissage et nettoyage: Il est plus puissant plus puissant que le bicarbonate de soude.
 * Utilisation dans l'alimentation: Le carbonate de sodium '''ne doit jamais être utilisé''' dans l'alimentation.
 ==Utilisations industrielles==

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 Le carbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements d'un minéral, le natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais aussi dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Bretagne et en Méditerranée).
-==Quelques procédés de fabrication==
+===Quelques procédés de fabrication===
-=== Procédé Leblanc ===
+==== Procédé Leblanc ====
 Le procédé Leblanc permet d'obtenir du carbonate de sodium à partir de sel marin.
-==== Réactions chimiques ====
+===== Réactions chimiques =====
 * '''Première étape''': Le sel (ou chlorure de sodium NaCl) est chauffé avec de l'acide sulfurique (H2SO4) pour produire du sulfate de sodium (Na2SO4) et de l'acide chlorhydrique (HCl) gazeux selon l'équation suivante :
 : 2 NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> -> Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 HCl
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 Le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et est donc récupéré par lavage à l'eau puis évaporation de l'eau.
-==== Conclusions ====
+===== Conclusions =====
 Ce procédé est polluant car il rejette de l'acide chlorhydrique. Le procédé Leblanc a été utilisé jusque dans les années 1870, où il a été supplanté par le procédé Solvay.
-=== Procédé Solvay ===
+==== Procédé Solvay ====
 Le procédé Solvay produit du carbonate de sodium (Na{{s2}}CO{{s3}}) à partir de sel (chlorure de sodium NaCl) et de craie.
-==== Réactions chimiques ====
+===== Réactions chimiques =====
 En solution neutre ou basique, le bicarbonate de sodium (NaHCO{{s3}}) est peu soluble dans l'eau. Quand du dioxyde de carbone ({{CO2}}) gazeux passe à travers une solution concentrée de chlorure de sodium et d'ammoniac, on obtient du bicarbonate de sodium qui précipite selon la réaction chimique suivante:
 : NaCl + {{CO2}} + NH<sub>3</sub> + {{H2O}} -> NaHCO<sub>3</sub> + NH<sub>4</sub>Cl
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 : 2 NH{{S4}}Cl + Ca(OH){{S2}} -> 2 NH{{S3}} + CaCl{{s2}} + 2 {{H2O}}
-==== Conclusions ====
+===== Conclusions =====
 Le procédé Solvay est moins polluant et moins coûteux que le procédé Leblanc. Le sel et la craie sont abondants et peu coûteux. L'ammoniac est recyclé pendant la réaction.
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 * Précaution d'emploi: Le carbonate de sodium est classé comme "Produit irritant (Xi)" alors que le bicarbonate de soude ne l'est pas. Il peut causer des irritations pour la peau et il est préférable de le manipuler avec des gants.
 * Utilisation comme produit de dégraissage et nettoyage: Il est plus puissant plus puissant que le bicarbonate de soude.
-* Utilisation dans l'alimentation: Le carbonate de sodium ne doit jamais être utilisé dans l'alimentation.
+* Utilisation dans l'alimentation: Le carbonate de sodium '''ne doit jamais être utilisé''' dans l'alimentation.
 ==Utilisations industrielles==

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	Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la [[soude]] caustique ni avec le [[bicarbonate de soude]].		Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la [[soude]] caustique ni avec le [[bicarbonate de soude]].
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		+	===Différence avec le [[bicarbonate de soude]]===
		+
		+	Le bicarbonate de soude peut être obtenu à partir du carbonate de soude suivant la formule ci-après:
		+
		+	Na2CO3 (carbonate de soude) + H2O (eau) + CO2 (dioxyde de carbone)→ 2 NaHCO3 (Bicarbonate de soude)
		+
		+	Les deux produits sont donc très liés.
		+
		+	====Principales différences:====
		+	* PH: Pour le carbonate de sodium le pH est beaucoup plus basique que celui du bicarbonate de soude: 11
		+	* Impact sur l’environnement: Le carbonate de sodium n’est pas toxique pour l’environnement, mais n'est pas
		+	biodégradable contrairement au bicarbonate de soude.
		+	* Précaution d'emploi: Le carbonate de sodium est classé comme "Produit irritant (Xi)" alors que le bicarbonate de soude ne l'est pas. Il peut causer des irritations pour la peau et il est préférable de le manipuler avec des gants.
		+	* Utilisation comme produit de dégraissage et nettoyage: Il est plus puissant plus puissant que le bicarbonate de soude.
		+	* Utilisation dans l'alimentation: Le carbonate de sodium ne doit jamais être utilisé dans l'alimentation.

	==Utilisations industrielles==		==Utilisations industrielles==

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 Dans le langage courant, on parle aussi de '''cristaux de soude'''. Le carbonate de soude a longtemps porté le nom de soude, mais il ne faut pas le confondre avec la [[soude]] caustique qui est un produit différent.
-==Généralités==
+==Obtention==
 Le carbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements d'un minéral, le natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais aussi dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Bretagne et en Méditerranée).
 Depuis 1863, il est obtenu par le procédé Solvay qui le produit à partir de [[sel]] et de [[craie]].
-===Propriétés===
+==Propriétés==
 Le carbonate de sodium n'est pas [[toxique]] pour l'[[environnement]], mais n'est pas [[biodégradable]]. Il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.
 Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la [[soude]] caustique ni avec le [[bicarbonate de soude]].
-===Utilisations industrielles===
+==Utilisations industrielles==
 * Fabrication du [[verre]]
 * Industries des silicates, des céramiques
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 Les cristaux de soude peuvent servir de [[détachant]]s. On fait tremper une nuit le linge taché dans des cristaux de soude dissous dans de l'eau la veille de la lessive.
 ===Déboucheur===

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 Le procédé Solvay est moins polluant et moins coûteux que le procédé Leblanc. Le sel et la craie sont abondants et peu coûteux. L'ammoniac est recyclé pendant la réaction.
-Le procédé Solvay est concurrencé par l'extraction du carbonate de sodium dans les gisements de natron, que l'on trouve par exemple en Égypte ou en Amérique du nord.
+Le procédé Solvay est concurrencé par l'extraction du carbonate de sodium dans les gisements de natron, que l'on trouve par exemple en Turquie ou en Amérique du nord.
 ==Voir aussi ==