Carbonate de sodium : Différence entre versions

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Le procédé Solvay est concurrencé par l'extraction du carbonate de sodium dans les gisements de natron, que l'on trouve par exemple en Turquie ou en Amérique du nord.
  
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Depuis 1863, il est obtenu par le procédé Solvay qui le produit à partir de [[sel]] et de [[craie]].
  
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=== Procédé Leblanc ===
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==Propriétés==
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Le procédé Leblanc permet d'obtenir du carbonate de sodium à partir de sel marin.
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Le carbonate de sodium n'est pas [[toxique]] pour l'[[environnement]], mais n'est pas [[biodégradable]]. Il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.
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==== Réactions chimiques ====
 
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* '''Première étape''': Le sel (ou chlorure de sodium NaCl) est chauffé avec de l'acide sulfurique (H2SO4) pour produire du sulfate de sodium (Na2SO4) et de l'acide chlorhydrique (HCl) gazeux selon l'équation suivante :
 
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: 2 NaCl + H2SO4 ? Na2SO4 + 2 HCl
 
  
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* '''Seconde étape''': la calcination. Le sulfate de sodium obtenu est mélangé avec de la craie (ou carbonate de calcium CaCO3) et du charbon (ou carbone C). Le mélange est cuit.
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Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la [[soude]] caustique ni avec le [[bicarbonate de soude]].
  
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On a une réaction d'oxydo-réduction:
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==Différence avec les autres [[sels de sodium]]==
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* le carbone est oxydé en dioxyde de carbone ([[CO2]])
 
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* dans le même temps, le sulfate de sodium est réduit en sulfure
 
  
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On obtient un mélange solide de carbonate de sodium ( Na2CO3) et de sulfure de calcium (CaS).
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Voir l'article détaillé dans la page "[[Sels de sodium]]"
  
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L'équation est:
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==Utilisations industrielles==
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: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C ? Na2CO3 + CaS + 2 [[CO2]]
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* Fabrication du [[verre]]
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* Industries des silicates, des céramiques
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* [[Détergent]]s, et en particulier les [[lessive]]s
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* Fabrication du [[bicarbonate de soude]]
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* [[Savon]]s , après ''caustification''
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* Industrie du papier
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* Métallurgie
  
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Le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et est donc récupéré par lavage à l'eau puis évaporation de l'eau.
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==Utilisations domestiques==
  
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==== Conclusions ====
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===Nettoyant===
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Ce procédé est polluant car il rejette de l'acide chlorhydrique. Le procédé Leblanc a été utilisé jusque dans les années 1870, où il a été supplanté par le procédé Solvay.
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De nombreuses recettes de [[produits de nettoyage]] faits maison comportent du carbonate de soude. Il est comparable au [[bicarbonate de soude]] mais en plus corrosif. Il nettoie la saleté et la graisse. On peut l'employer pour laver le mobilier de jardin en plastique et la salle de bain (notamment les joints et les espaces entre les carreaux)
  
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Il adoucit l'eau, ce qui favorise l'efficacité des agents nettoyants, les tensioactifs. Ainsi, un peu de carbonate de sodium dans l'eau de vaisselle permet de réduire sa consommation de [[liquide vaisselle]].
  
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Il ne faut pas utiliser de carbonate de sodium sur de l'[[aluminium]] ou des sols cirés
  
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=== Procédé Solvay ===
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===Soin corporel ===
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Le procédé Solvay produit du carbonate de sodium (Na2CO3) à partir de sel (chlorure de sodium NaCl) et de craie.
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Il détend les muscles et adoucit la peau, ce qui en fait un très bon soin pour la peau. On l'utilise dans la fabrication des gommages maison ou des sels de bain.
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==== Réactions chimiques ====
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Puisqu'il neutralise le pH de l'eau il est très intéressant d'utilisation également dans les soins pour cheveux (eau de rinçage notamment)
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En solution neutre ou basique, le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est peu soluble dans l'eau. Quand du dioxyde de carbone ([[CO2]]) gazeux passe à travers une solution concentrée de chlorure de sodium et d'ammoniac, on obtient du bicarbonate de sodium qui précipite selon la réaction chimique suivante:
 
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: NaCl + [[CO2]] + NH3 + [[H2O]] ? NaHCO3 + NH4Cl
 
  
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L'ammoniac maintient la solution à un [[pH]] basique.
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''NB: Pour la confection de savon, c'est la soude caustique qui est utilisée et non pas le bicarbonate de soude.
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Des [   recettes de savons fait maison] avec de la soude. http://www.toutfairesoimeme.com/sujet/savons''
  
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Le bicarbonate de sodium est calciné pour donner le carbonate de sodium:
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===Lessive===
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: 2 NaHCO3 ? Na2CO3 + [[H2O]] + [[CO2]]
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Le carbonate de sodium est un des ingrédients des [[lessive]]s. Il adoucit l'eau, ce qui permet aux tensioactifs d'agir plus efficacement. On peut ajouter du carbonate de sodium à la lessive pour laver le linge, et réduire d'autant la quantité de lessive utilisée.
  
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Le dioxyde de carbone nécessaire s'obtient en chauffant de la craie (carbonate de calcium CaCO3):
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Les cristaux de soude peuvent servir de [[détachant]]s. On fait tremper une nuit le linge taché dans des cristaux de soude dissous dans de l'eau la veille de la lessive.
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: CaCO3 ? [[CO2]] + CaO
 
  
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L'ammoniac est régénéré à partir de l'oxyde de calcium et du chlorure d'ammonium:
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Pour plus d'informations:
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: 2 NH4Cl + CaO ? 2 NH3 + CaCl2 + [[H2O]]
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* [[Blanchir_le_linge#Le_percarbonate_de_sodium | Utiliser le carbonate de sodium pour blanchir le linge]]
  
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==== Conclusions ====
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===Déboucheur===
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Le procédé Solvay est moins polluant et moins coûteux que le procédé Leblanc. Le sel et la craie sont abondants et peu coûteux. L'ammoniac est recyclé pendant la réaction.
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On peut [[déboucher une canalisation]] avec du carbonate de sodium et de l'eau bouillante.
  
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Le procédé Solvay est concurrencé par l'extraction du carbonate de sodium dans les gisements de natron, que l'on trouve par exemple en Égypte ou en Amérique du nord.
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===Points de vente===
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Le carbonate de sodium se trouve en droguerie et dans certaines grandes surfaces, rayon [[lessive]] ou [[produits de nettoyage|produits d'entretien]]ainsi que dans les biocoop.
  
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==Voir aussi ==
  
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===Lien interne===
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* [[Bicarbonate de soude]]
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* [[Sels de sodium]]
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* [[Additif alimentaire]]
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* [[Blanchir_le_linge]]
  
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===Liens externes===
  
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== Webographie ==
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====Dans le monde encyclopédique libre====
  
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== Bibliographie ==
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* [http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_sodium Carbonate de sodium (Wikipedia)]
  
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====Autres====
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* [http://perso.wanadoo.fr/ours.courageux/leblanc.htm Histoire de la soude naturelle et de la soude artificielle]
  
 
[[Catégorie:Composé chimique]]
 
[[Catégorie:Composé chimique]]
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[[catégorie:Produits de nettoyage]]
+
[[catégorie:Produit de nettoyage]]

Version actuelle en date du 31 juillet 2013 à 15:26

HILLBLU indici.png
Cette publication est une ébauche. L'article est à compléter. N'hésitez pas à l'améliorer ou en discuter.

Le carbonate de soude ou carbonate de sodium est un composé blanc de formule Na2CO3.

Dans le langage courant, on parle aussi de cristaux de soude. Le carbonate de soude a longtemps porté le nom de soude, mais il ne faut pas le confondre avec la soude caustique qui est un produit différent.

Obtention[modifier]

Le carbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements d'un minéral, le natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais aussi dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Bretagne et en Méditerranée).

Quelques procédés de fabrication[modifier]

Procédé Leblanc[modifier]

Le procédé Leblanc permet d'obtenir du carbonate de sodium à partir de sel marin.

Réactions chimiques[modifier]
  • Première étape: Le sel (ou chlorure de sodium NaCl) est chauffé avec de l'acide sulfurique (H2SO4) pour produire du sulfate de sodium (Na2SO4) et de l'acide chlorhydrique (HCl) gazeux selon l'équation suivante :
2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl
  • Seconde étape: la calcination. Le sulfate de sodium obtenu est mélangé avec de la craie (ou carbonate de calcium CaCO3) et du charbon (ou carbone C). Le mélange est cuit.

On a une réaction d'oxydo-réduction:

  • le carbone est oxydé en dioxyde de carbone (CO2)
  • dans le même temps, le sulfate de sodium est réduit en sulfure

On obtient un mélange solide de carbonate de sodium ( Na2CO3) et de sulfure de calcium (CaS).

L'équation est:

Na2SO4 + CaCO3 + 2 C -> Na2CO3 + CaS + 2 CO2

Le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et est donc récupéré par lavage à l'eau puis évaporation de l'eau.

Conclusions[modifier]

Ce procédé est polluant car il rejette de l'acide chlorhydrique. Le procédé Leblanc a été utilisé jusque dans les années 1870, où il a été supplanté par le procédé Solvay.

Procédé Solvay[modifier]

Le procédé Solvay produit du carbonate de sodium (Na2CO3) à partir de sel (chlorure de sodium NaCl) et de craie.

Réactions chimiques[modifier]

En solution neutre ou basique, le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est peu soluble dans l'eau. Quand du dioxyde de carbone (CO2) gazeux passe à travers une solution concentrée de chlorure de sodium et d'ammoniac, on obtient du bicarbonate de sodium qui précipite selon la réaction chimique suivante:

NaCl + CO2 + NH3 + H2O -> NaHCO3 + NH4Cl

L'ammoniac maintient la solution à un pH basique.

Le bicarbonate de sodium est calciné pour donner le carbonate de sodium:

2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

Le dioxyde de carbone nécessaire s'obtient en chauffant de la craie (carbonate de calcium CaCO3,aussi appelé calcaire):

CaCO3 -> CO2 + CaO

On fait ensuite réagir l'oxyde de calcium (aussi appelé chaux vive) avec de l'eau, pour obtenir de la chaux éteinte Ca(OH)2.

CaO + H2O -> Ca(OH)2

L'ammoniac est régénéré à partir de la chaux éteinte (Ca(OH)2) et du chlorure d'ammonium:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O
Conclusions[modifier]

Le procédé Solvay est moins polluant et moins coûteux que le procédé Leblanc. Le sel et la craie sont abondants et peu coûteux. L'ammoniac est recyclé pendant la réaction.

Le procédé Solvay est concurrencé par l'extraction du carbonate de sodium dans les gisements de natron, que l'on trouve par exemple en Turquie ou en Amérique du nord.


Depuis 1863, il est obtenu par le procédé Solvay qui le produit à partir de sel et de craie.

Propriétés[modifier]

Le carbonate de sodium n'est pas toxique pour l'environnement, mais n'est pas biodégradable. Il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.

Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le bicarbonate de soude.

Différence avec les autres sels de sodium[modifier]

Voir l'article détaillé dans la page "Sels de sodium"

Utilisations industrielles[modifier]

Utilisations domestiques[modifier]

Nettoyant[modifier]

De nombreuses recettes de produits de nettoyage faits maison comportent du carbonate de soude. Il est comparable au bicarbonate de soude mais en plus corrosif. Il nettoie la saleté et la graisse. On peut l'employer pour laver le mobilier de jardin en plastique et la salle de bain (notamment les joints et les espaces entre les carreaux)

Il adoucit l'eau, ce qui favorise l'efficacité des agents nettoyants, les tensioactifs. Ainsi, un peu de carbonate de sodium dans l'eau de vaisselle permet de réduire sa consommation de liquide vaisselle.

Il ne faut pas utiliser de carbonate de sodium sur de l'aluminium ou des sols cirés

Soin corporel[modifier]

Il détend les muscles et adoucit la peau, ce qui en fait un très bon soin pour la peau. On l'utilise dans la fabrication des gommages maison ou des sels de bain. Puisqu'il neutralise le pH de l'eau il est très intéressant d'utilisation également dans les soins pour cheveux (eau de rinçage notamment)

NB: Pour la confection de savon, c'est la soude caustique qui est utilisée et non pas le bicarbonate de soude. Des [ recettes de savons fait maison] avec de la soude. http://www.toutfairesoimeme.com/sujet/savons

Lessive[modifier]

Le carbonate de sodium est un des ingrédients des lessives. Il adoucit l'eau, ce qui permet aux tensioactifs d'agir plus efficacement. On peut ajouter du carbonate de sodium à la lessive pour laver le linge, et réduire d'autant la quantité de lessive utilisée.

Les cristaux de soude peuvent servir de détachants. On fait tremper une nuit le linge taché dans des cristaux de soude dissous dans de l'eau la veille de la lessive.

Pour plus d'informations:

Déboucheur[modifier]

On peut déboucher une canalisation avec du carbonate de sodium et de l'eau bouillante.

Points de vente[modifier]

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Le carbonate de sodium se trouve en droguerie et dans certaines grandes surfaces, rayon lessive ou produits d'entretienainsi que dans les biocoop.

Voir aussi[modifier]

Lien interne[modifier]

Liens externes[modifier]

Dans le monde encyclopédique libre[modifier]

Autres[modifier]

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