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| − | Le '''bicarbonate de soude''' ou '''bicarbonate de sodium''' est un composé blanc, qui se présente sous forme de poudre. Il a pour formule NaHCO<sub>3</sub>.
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| − | Le bicarbonate de soude est un produit quelque peu miracle dans de très nombreux domaines. En effet, on l'utilise pour soigner, cuisiner, nettoyer, jardiner et même comme pesticide...C'est un produit très polyvalent.
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| − | == Appellations ==
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| − | Un synonyme est l'hydrogénocarbonate de sodium. Au Québec, dans le langage courant, on l'appelle parfois la "petite vache" pour faire référence au produit commercial. Il est aussi appelé poudre à pâte en référence à ses propriétés [[Levure|levantes]].
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| − | En Belgique il est aussi appelé : "Sel de Vichy"
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| − | ==Propriétés==
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| − | Le bicarbonate de soude est [[biodégradable]] et n'est pas [[toxique]] pour l'[[environnement]] ni pour la santé.
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| − | À 60°C il se décompose en [[carbonate de sodium]], [[eau]] et [[dioxyde de carbone]]
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| − | : 2 NaHCO<sub>3</sub> => Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
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| − | Attention, le bicarbonate de soude ne doit pas être confondu avec la [[soude]] caustique ni avec le [[carbonate de sodium]].
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| − | ==Utilisations industrielles==
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| − | * dans l'alimentation, c'est une poudre à lever
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| − | * agent nettoyant
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| − | * adoucisseur d'eau
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| − | * désodorisant
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| − | * blanchit les dents
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| − | * facilite la digestion, neutralise l'excès d'acide dans l'estomac.
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| − | ==Utilisations ==
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| − | ===À la maison===
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| − | # '''Levure''': utilisé comme agent [[Levure|levant]] dans la cuisine, il entre aussi comme principal ingrédient dans les recettes de [[Levure#Levure_chimique|levure chimiques]]. Le bicarbonate de soude peut remplacer la levure chimique, mais il laisse un arrière-goût après la cuisson.
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| − | # '''Poudre à récurer''': le bicarbonate de soude est un [[produit nettoyant]] qui remplace les [[crème à récurer|crèmes à récurer]]. Saupoudré sur une [[éponge]], le bicarbonate de soude sert de nettoyant pour les [[baignoire]]s, les [[lavabo]]s, le [[chrome]], les [[joint]]s de carrelage... Pour nettoyer le [[four]], déposer sur les saletés carbonisées une pâte constituée d'eau et de bicarbonate de soude. Laisser agir une nuit puis frotter avec une éponge. Le bicarbonate est aussi efficace pour éliminer la graisse brûlée qui entoure les [[plaque de cuisson|plaques de cuisson]].
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| − | # Dentifrice: le bicarbonate de soude entre dans la composition de nombreux dentifrices et peut être utilisé comme [[dentifrice]] à part entière. Le bicarbonate est un abrasif, il peut être un peu agressif pour la gencive. Dans ce cas, on évite de l'utiliser tous les jours.
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| − | # Déodorant: même s'il est inodore, le bicarbonate peut remplacer sans problème le [[déodorant]] parfumé que vous utilisez contre la transpiration des aisselles.
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| − | # [[Désodorisant]] : Pour désodoriser des chaussures, on saupoudre l'intérieur de bicarbonate. Après quelques heures, on brosse l'intérieur.
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| − | # [[Bain de bouche]]: gargarisez-vous avec le mélange suivant: une cuillerée à thé de bicarbonate mélangé à une demi tasse d'eau. Rincez ensuite votre bouche à l'eau froide.
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| − | # Il peut-être utilisé comme laxatif [http://www.doctissimo.fr/medicament-EDUCTYL.htm]
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| − | Il est très utile pour le nettoyage des jouets en plastique de bébé.
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| − | === Au jardin ===
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| − | # Fongicide: mélanger 4 cuillerées à thé de bicarbonate à un [[gallon]] d'eau. Vaporiser sur les vignes et les grappes quand les premiers raisins font leur apparition. Vaporiser une fois par semaine durant deux mois et après chaque pluie. Cette préparation peut également être utilisée pour enrayer le petit champignon noir du rosier.
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| − | ==Où le trouver==
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| − | En France, le bicarbonate alimentaire se trouve en grande surface au rayon [[sel]] ou [[farine]] ou en pharmacie.
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| − | ==Procédé de fabrication==
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| − | Le bicarbonate de soude peut être obtenu à partir de gisements d'un minéral, le natron.
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| − | Le procédé Solvay produit du [[carbonate de sodium]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) à partir de [[sel]] et de [[craie]] ([[calcaire]]). Ce carbonate de sodium donne ensuite du bicarbonate de soude grâce à une réaction chimique.
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| − | En général, le NaHCO<sub>3</sub> est produit en laboratoire en faisant barbotter du CO<sub>2</sub> dans un mélange de NaCl et de NH<sub>4</sub> tout en secouant continuellement jusqu'a ce qu'un précipité blanchâtre apparaisse et devienne de plus en plus dense. À ce moment, le tout est filtré et rincé.
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| − | Le raffinage du [[carbonate de sodium]] pour donner du bicarbonate de soude date de 1846, et il est dû à deux boulangers new-yorkais : John Dwight et Austin Church.
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| − | Ce carbonate de sodium donne du bicarbonate de soude selon la réaction suivante:
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| − | : Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> => 2 NaHCO<sub>3</sub>
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| − | == Webographie ==
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| − | * http://www.reporters-associes.ca/Panoramarticles/bicarbonate.htm
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| − | L'équation de dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium est:
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| − | NaHCO<sub>3</sub> --> Na+ + HCO<sub>3</sub>-
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| − | == Bibliographie ==
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| | [[Catégorie:Composé chimique]] | | [[Catégorie:Composé chimique]] |
| | [[catégorie:Produit de nettoyage]] | | [[catégorie:Produit de nettoyage]] |
