Carbone : Différence entre versions
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Version du 21 octobre 2008 à 12:05
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| Carbone | |
|---|---|
| Symbole : | C |
| Numéro : | 6 |
| Série : | Non-métal |
| Masse volumique : | 2267 kg/m3 |
| Couleur : | noir |
| Propriétés physiques | |
| Etat ordinaire : | solide |
| Temp. de fusion : | 3773 K |
| T. vaporisation : | 5100 K |
| Liens internes | |
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| Liens externes | |
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Le carbone est un élément chimique, de symbole C et de numéro atomique 6.
Présentation
C'est un élément fondamental pour la vie, car c'est, avec l'oxygène, un des éléments des composés organiques.
Le mot carbone tire son étymologie de "charbon" : une des formes pures est en effets le charbon des mines (anthracite par exemple) ou celui de bois, mais une des autres formes pures est le diamant, matière la plus dure.
Sources de carbonne
On trouve du carbone dans des corps chimiques tels :
- le dioxyde de carbone CO² (composants minoritaire de l'air avec les gaz rares ou neutres)
- l'acide carbonique formé en très faibles quantités, mais ce sont surtout ses sesl carbonate CO32- ou hydrogénocarbonate (bicarbonate) HCO3- tel que le bicarnonate de sodium
- le monoxyde de carbone est un gaz dangereux inodore et toxique qui se forme par combustion incomplète par exemlple une chaudière déféctueuse) et peut empoisonner (par transformation de l'hémoglobine)
- autre composé très dangereux, les cyanures (formées de la liaison avec un atome d'azote C-N)qui sont des composés aussi dangereux ques les halogénures (composés Chlorés, bromés) : Les sels de cyanure sont hautement toxiques il en est de même pour le cyanogène (un gaz dérivé)
Chimie du carbonne
Les composés chimiques du carbones sont noombreux :
- Les « hydrocarbures » (molécules comportant carbone et hydrogène) subdivisé en :
- hydrocarbures paraffiniques :
- les alcanes, tel : méthane (contue dans le gaz naturel) heptane (contue dans le carburant pour voiture), le propane et le butane (gaz fossiles de combustion)
- les alcènes, comme l'éthylène
- les alcynes, comme l'acétylène
- les hydrocarbures arômatiques (les atomes de carbone forment des cycles -phène- et peuvent être théoriquement dérivé du benzène) : ce sont des composés plus ou moins complexe, d'odeur particulière (d'où leur nom d'arômatique) et dangereux (très nocifs, voire toxiques ou cancérigènes)
- il existe aussi les hydrocarbures naphténiques
- hydrocarbures paraffiniques :
- autres composés carbonés
Fonction dans la nature
Le carbone est important : voir le cycle du carbone. C'est le dioxyde de carbone (autrement appelé "gaz carbonique") très présent dans l'atmosphère, il est produit et transformé par les plantes (photosynthèse), mais aussi par les combustions ou les exploisions complètes faites par l'être gumain, à savoir :
- l'industrie
- les transports (véhicules, bateaux et avions)*
- les centrales thermique (à charbon ou à gaz)
Rôle dans l'environnement
Il est fortement l'un des acteurs de la modification climatique(appelé couramment "réchauffement de la planète" ce qui est inexact car des modifications pourront être autres que thermiques et que ces changements pourront être des refroidissements en certains points du globe). La concentration en CO² a triplé depuis la fin du XIX e siècle. Il est responsable de l'effet de serre (mais d'autres gaz sont responsables aussi).
Utilisations humaines
le carbone pure est utilisé :
- combustion dess charbons
- diamants
La chimie du carbone est vaste.
Voir aussi
Liens internes
Liens externes
Bibliographie
(hrv)
fait partie du Tableau périodique des éléments
